अध्याय 2: अम्ल, क्षारक एवं लवण

कक्षा 10 विज्ञान एनसीईआरटी पाठ्यपुस्तक का अध्याय 2, "अम्ल, क्षारक एवं लवण", उनके रासायनिक गुणों, pH पैमाने (0–14), उदासीनीकरण अभिक्रियाओं तथा सामान्य नमक से प्राप्त होने वाले महत्त्वपूर्ण लवणों — बेकिंग सोडा, धावन सोडा, विरंजक चूर्ण और प्लास्टर ऑफ पेरिस — को कवर करता है।

• अम्ल और क्षारक का व्यवहार भिन्न क्यों होता है — अम्ल जल में H⁺ आयन मुक्त करते हैं और नीले लिटमस को लाल कर देते हैं, जबकि क्षारक OH⁻ आयन मुक्त करते हैं और लाल लिटमस को नीला कर देते हैं। यह आयनिक अंतर ही धातुओं, कार्बोनेटों और परस्पर उदासीनीकरण अभिक्रियाओं का आधार है।
• pH पैमाना और उसका महत्त्व — 0 से 14 तक का pH पैमाना किसी विलयन की अम्लीयता या क्षारकीयता को मापता है, जिसमें 7 उदासीन होता है। यह एकल संकल्पना पाचन, pH 5.5 से नीचे होने पर दाँतों का सड़ना और अम्ल वर्षा से होने वाली क्षति जैसी दैनिक जीवन की घटनाओं को समझाती है।
• सामान्य नमक से बनने वाले उपयोगी लवण — सोडियम क्लोराइड अनेक औद्योगिक रूप से महत्त्वपूर्ण लवणों का कच्चा माल है। इससे सोडियम हाइड्रॉक्साइड, विरंजक चूर्ण, बेकिंग सोडा, धावन सोडा और प्लास्टर ऑफ पेरिस प्राप्त किए जाते हैं — प्रत्येक के घरेलू एवं औद्योगिक उपयोग भिन्न हैं।

1. 01अम्ल नीले लिटमस को लाल करते हैं और जल में H⁺(aq) आयन उत्पन्न करते हैं; क्षारक लाल लिटमस को नीला करते हैं और जल में OH⁻(aq) आयन उत्पन्न करते हैं।
2. 02अम्ल + धातु → लवण + हाइड्रोजन गैस; धातु कार्बोनेट + अम्ल → लवण + कार्बन डाइऑक्साइड + जल।
3. 03उदासीनीकरण अभिक्रिया: अम्ल + क्षारक → लवण + जल; उदाहरण — NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)।
4. 04pH पैमाना (0–14) हाइड्रोजन आयन सांद्रता को मापता है: pH 7 उदासीन, 7 से कम अम्लीय, 7 से अधिक क्षारकीय। मानव शरीर pH 7.0–7.8 के बीच कार्य करता है।
5. 05मुँह का pH 5.5 से नीचे गिरने पर दाँतों में सड़न शुरू होती है; टूथपेस्ट क्षारकीय होते हैं ताकि अतिरिक्त अम्ल को उदासीन किया जा सके। अम्ल वर्षा का pH 5.6 से कम होता है।
6. 06सामान्य नमक (NaCl) NaOH (क्लोर-क्षार प्रक्रिया), विरंजक चूर्ण Ca(ClO)₂, बेकिंग सोडा NaHCO₃ और धावन सोडा Na₂CO₃·10H₂O का कच्चा माल है।