अध्याय 4: रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना
पाठ्यपुस्तक PDF खोलेंब्राउज़र में पढ़ें→सारांश
कक्षा 11 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी पाठ्यपुस्तक का अध्याय 4, "रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना", यह बताता है कि परमाणु आयनिक और सहसंयोजक आबंधों द्वारा स्थायी अणु कैसे बनाते हैं, जिनकी ज्यामितियाँ इलेक्ट्रॉन युगल प्रतिकर्षण, कक्षक अतिव्यापन और संकर कक्षक निर्माण द्वारा निर्धारित होती हैं।
- परमाणु आबंध क्यों और कैसे बनाते हैं — कोसेल-लुइस उपागम और अष्टक नियम से शुरू करते हुए, अध्याय बताता है कि परमाणु स्थायी उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण या साझाकरण करते हैं, जिससे आयनिक और सहसंयोजक आबंध बनते हैं।
- आबंध प्राचल और आण्विक आकार — मापने योग्य आबंध गुणधर्म (लंबाई, कोण, एन्थैल्पी, कोटि) प्रस्तुत किए गए हैं और आबंधन तथा एकाकी इलेक्ट्रॉन युगलों के बीच प्रतिकर्षण से त्रिविम आकारों की भविष्यवाणी करने के लिए VSEPR सिद्धांत का उपयोग किया गया है।
- सहसंयोजक आबंध के सिद्धांत — कक्षक अतिव्यापन और संकरण सहित संयोजकता आबंध सिद्धांत और आण्विक कक्षक सिद्धांत के आबंधन और प्रतिआबंधन कक्षक, सहसंयोजक आबंधों और आण्विक स्थायित्व की व्याख्या के लिए दो पूरक दृष्टिकोण देते हैं।
- एकल आबंधों से परे अन्योन्यक्रियाएँ — अध्याय हाइड्रोजन और वैद्युतऋणात्मक परमाणुओं के बीच हाइड्रोजन आबंधन को अंतराण्विक और अंतःआण्विक दोनों रूपों में सम्मिलित करता है, जो उन भौतिक गुणधर्मों की व्याख्या करता है जो साधारण आबंधन अकेले नहीं कर सकता।
मुख्य बिंदु और सूत्र
- 01कोसेल और लुइस ने रासायनिक आबंधन की व्याख्या इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण (आयनिक) या साझाकरण (सहसंयोजक) द्वारा उत्कृष्ट गैस विन्यास (अष्टक नियम) प्राप्त करने के रूप में की।
- 02आबंध प्राचल — लंबाई, कोण, एन्थैल्पी और कोटि — आण्विक गुणधर्म निर्धारित करते हैं और स्पेक्ट्रोस्कोपी तथा X-किरण विवर्तन द्वारा मापे जा सकते हैं।
- 03VSEPR सिद्धांत इलेक्ट्रॉन युगल प्रतिकर्षण को न्यूनतम करके आण्विक ज्यामिति की भविष्यवाणी करता है: एकाकी युगल > आबंधन युगल प्रतिकर्षण आकार निर्धारित करते हैं।
- 04संयोजकता आबंध सिद्धांत परमाण्विक कक्षक अतिव्यापन (σ और π आबंध) और संकरण (sp, sp², sp³, sp³d, sp³d²) का उपयोग करके आबंध निर्माण और आण्विक ज्यामिति की व्याख्या करता है।
- 05आण्विक कक्षक सिद्धांत परमाण्विक कक्षकों के रेखीय संयोजन (LCAO) द्वारा आबंधन करता है, जिससे आबंधन (कम ऊर्जा) और प्रतिआबंधन (अधिक ऊर्जा) कक्षक बनते हैं।
- 06हाइड्रोजन आबंध अत्यधिक वैद्युतऋणात्मक परमाणुओं (F, O, N) और हाइड्रोजन के बीच बनता है, अंतराण्विक (अणुओं के बीच) या अंतःआण्विक (एक अणु के भीतर) प्रकार में विद्यमान रहता है।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
01अष्टक नियम क्या है और इसकी सीमाएँ क्या हैं?
अष्टक नियम कहता है कि परमाणु आबंधन द्वारा अपने संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन पूर्ण करके स्थायित्व प्राप्त करते हैं। सीमाएँ हैं: अपूर्ण अष्टक (BeH₂, BCl₃), विषम-इलेक्ट्रॉन अणु (NO, NO₂), और तृतीय आवर्त से परे तत्त्वों में विस्तारित अष्टक (PF₅, SF₆, H₂SO₄)।
02VSEPR सिद्धांत अणुओं के आकार की भविष्यवाणी कैसे करता है?
VSEPR सिद्धांत मानता है कि इलेक्ट्रॉन युगल (आबंधन और एकाकी) एक-दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं और दूरी अधिकतम करने के लिए व्यवस्थित होते हैं। प्रतिकर्षण क्रम है: एकाकी युगल–एकाकी युगल > एकाकी युगल–आबंधन युगल > आबंधन युगल–आबंधन युगल। यह आण्विक ज्यामिति (रेखीय, त्रिकोणीय समतलीय, चतुष्फलकीय, त्रिकोणीय द्विपिरामिडी, अष्टफलकीय) निर्धारित करता है।
03σ और π आबंध में क्या अंतर है?
सिग्मा (σ) आबंध अंतरनाभिकीय अक्ष के अनुदिश कक्षकों के सिरे-से-सिरे (शीर्ष पर) अतिव्यापन से बनता है और अधिक प्रबल होता है। पाई (π) आबंध अंतरनाभिकीय अक्ष के लंबवत् पार्श्व अतिव्यापन से बनता है और दुर्बल होता है। द्विबंध = σ + π; त्रिबंध = σ + 2π।
04क्या एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 4 की PDF निःशुल्क उपलब्ध है?
हाँ, एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 4 की PDF निःशुल्क डाउनलोड के लिए उपलब्ध है। एनसीईआरटी सभी पाठ्यपुस्तकें विद्यार्थियों को निःशुल्क प्रदान करती है।
More chapters in रसायन विज्ञान
रसायन विज्ञान — कक्षा 11 रसायन विज्ञान की NCERT पाठ्यपुस्तक (2026-27 संस्करण) — का अध्याय 4 ऑनलाइन मुफ़्त पढ़ें: NCERT द्वारा प्रकाशित पूरा अध्याय, हर चित्र, हल किए गए उदाहरण और अभ्यास के साथ, चरण-दर-चरण समाधान, उत्तर और रिवीजन नोट्स के साथ। ऊपर दी गई NCERT PDF खोलें, या सभी NCERT कक्षा 11 पाठ्यपुस्तकें देखें।