सारांश
कक्षा 11 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी पाठ्यपुस्तक का अध्याय 6, "साम्यावस्था", रासायनिक साम्यावस्था को एक बंद निकाय में उस गतिशील अवस्था के रूप में स्पष्ट करता है जिसमें अग्र और प्रतीप अभिक्रियाओं की दरें समान हो जाती हैं, जिससे अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता स्थिर रहती है; इसमें भौतिक प्रक्रियाओं और रासायनिक अभिक्रियाओं की साम्यावस्था, साथ ही ताप-निर्भर साम्य स्थिरांक Kc और Kp को भी समाहित किया गया है।
- साम्यावस्था एक गतिशील संतुलन के रूप में — मूल विचार यह है कि साम्यावस्था पर विपरीत अभिक्रियाएँ रुकती नहीं, बल्कि बंद निकाय में समान दर से चलती रहती हैं, इसलिए सांद्रता स्थिर रहती है — यद्यपि आणविक स्तर पर परिवर्तन निरंतर होता रहता है।
- भौतिक और रासायनिक साम्यावस्था — यह अध्याय दर्शाता है कि यही सिद्धांत अवस्था-परिवर्तन, विलयन और रासायनिक अभिक्रियाओं पर समान रूप से लागू होता है — गलनांक, क्वथनांक, वाष्प दाब और विलेयता को अभिकारी निकायों के साथ एकत्र करके समझाया गया है।
- साम्य स्थिरांक — रासायनिक साम्य के नियम और स्थिरांक Kc तथा Kp का परिचय दिया गया है, जिन्हें Kp = Kc(RT)^Δn सूत्र से परस्पर जोड़ा जाता है और दिखाया जाता है कि अभिक्रिया में परिवर्तन से उसका स्थिरांक कैसे बदलता है।
- दोनों दिशाओं से साम्यावस्था की प्राप्ति — हैबर प्रक्रम जैसे उदाहरणों से यह दर्शाया गया है कि किसी निश्चित ताप पर समान साम्य मिश्रण तब भी प्राप्त होता है चाहे आप अभिकारकों से शुरू करें या उत्पादों से।
मुख्य बिंदु और सूत्र
- 01साम्यावस्था गतिशील है — अग्र और प्रतीप अभिक्रियाएँ एक साथ चलती रहती हैं, किंतु सांद्रता स्थिर रहती है
- 02साम्य स्थिरांक व्यंजक Kc = [उत्पाद]^गुणांक / [अभिकारक]^गुणांक किसी अभिक्रिया पर साम्यावस्था पर स्पीशीज़ की सांद्रता को परस्पर संबंधित करता है
- 03गैसीय अभिक्रियाओं के लिए Kp = Kc(RT)^Δn, जहाँ Δn = (गैसीय उत्पादों के मोल) − (गैसीय अभिकारकों के मोल)
- 04प्रतीप अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक K'c = 1/Kc; रससमीकरणमितीय गुणांकों को n से गुणा करने पर साम्य स्थिरांक K^n हो जाता है
- 05भौतिक साम्यावस्था (गलनांक, क्वथनांक, वाष्प दाब, विलेयता) किसी निश्चित ताप और दाब पर स्थिर मानों द्वारा अभिलक्षित होती है
- 06साम्यावस्था अभिकारकों या उत्पादों किसी से भी स्थापित की जा सकती है; प्रारंभिक दिशा चाहे जो भी हो, समान साम्य मिश्रण प्राप्त होता है
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
01रासायनिक अभिक्रियाओं में गतिशील साम्यावस्था क्या है?
गतिशील साम्यावस्था वह अवस्था है जिसमें अग्र अभिक्रिया की दर और प्रतीप अभिक्रिया की दर बराबर हो जाती है। इस अवस्था में अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता स्थिर रहती है क्योंकि अभिक्रियाएँ दोनों दिशाओं में होती रहती हैं, किंतु संघटन में कोई शुद्ध परिवर्तन नहीं होता। उदाहरण के लिए, H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) में अणु बनते और टूटते रहते हैं, किंतु मात्राएँ स्थिर रहती हैं।
02साम्य स्थिरांक व्यंजन कैसे लिखते हैं?
अभिक्रिया aA + bB ⇌ cC + dD के लिए साम्य स्थिरांक व्यंजन Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b है, जहाँ कोष्ठक मोलर सांद्रता और घातांक संतुलित समीकरण के रससमीकरणमितीय गुणांक हैं। H₂ + I₂ ⇌ 2HI के लिए Kc = [HI]² / [H₂][I₂]।
03Kp और Kc में क्या संबंध है?
गैसीय अभिक्रियाओं के लिए Kp = Kc(RT)^Δn, जहाँ R = 0.0831 bar·L/mol·K, T केल्विन में ताप और Δn = (गैसीय उत्पादों के मोल) − (गैसीय अभिकारकों के मोल) है। अभिक्रिया N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ के लिए Δn = 2 − 4 = −2, अतः Kp = Kc(RT)^−2। जब Δn = 0 हो, तो Kp = Kc।
04क्या कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 6 की एनसीईआरटी PDF निःशुल्क डाउनलोड हो सकती है?
हाँ, कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 6 (साम्यावस्था) की एनसीईआरटी PDF निःशुल्क डाउनलोड की जा सकती है। एनसीईआरटी पाठ्यपुस्तकें भारत सरकार द्वारा प्रकाशित की जाती हैं और सभी विद्यार्थियों के लिए निःशुल्क उपलब्ध हैं।
More chapters in रसायन विज्ञान
रसायन विज्ञान — कक्षा 11 रसायन विज्ञान की NCERT पाठ्यपुस्तक (2026-27 संस्करण) — का अध्याय 6 ऑनलाइन मुफ़्त पढ़ें: NCERT द्वारा प्रकाशित पूरा अध्याय, हर चित्र, हल किए गए उदाहरण और अभ्यास के साथ, चरण-दर-चरण समाधान, उत्तर और रिवीजन नोट्स के साथ। ऊपर दी गई NCERT PDF खोलें, या सभी NCERT कक्षा 11 पाठ्यपुस्तकें देखें।