अध्याय 3: रासायनिक बलगतिकी

कक्षा 12 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी पाठ्यपुस्तक का अध्याय 3, "रासायनिक बलगतिकी", रसायन-विज्ञान की वह शाखा है जो अभिक्रियाओं की दरों और उन कारकों — सांद्रता, ताप, दाब और उत्प्रेरक — का अध्ययन करती है जो यह निर्धारित करते हैं कि अभिक्रियाएँ कितनी तेज़ी से होती हैं।

• अभिक्रिया दर को मापना और व्यक्त करना — अध्याय औसत और तात्कालिक दर को परिभाषित करता है और दर-नियम तथा दर-स्थिरांक की संकल्पना विकसित करता है — यह दर्शाते हुए कि कोई अभिक्रिया कितनी तेज़ है, यह प्रयोग द्वारा निर्धारित करना होता है, न कि संतुलित समीकरण से पढ़ा जा सकता है।
• अभिक्रिया की कोटि बनाम आण्विकता — अध्याय सावधानीपूर्वक कोटि — एक प्रयोगात्मक राशि जो शून्य या भिन्नात्मक हो सकती है — को आण्विकता से अलग करता है, जो केवल एकल प्राथमिक पदों पर लागू होती है। शून्य-कोटि और प्रथम-कोटि अभिक्रियाओं के लिए समाकलित दर-समीकरणों से समय के साथ सांद्रता परिवर्तन का अध्ययन किया जाता है।
• ताप और उत्प्रेरक का महत्व — आर्रेनिअस समीकरण और संघट्ट सिद्धांत यह समझाते हैं कि दर का ताप पर प्रबल निर्भरता क्यों होती है — अभिक्रिया के लिए पर्याप्त सक्रियण ऊर्जा और उचित आण्विक अभिविन्यास दोनों आवश्यक हैं — और उत्प्रेरक कम ऊर्जा वाला वैकल्पिक पथ खोलकर दर को बढ़ाता है।

1. 01अभिक्रिया की दर को किसी अभिकारक या उत्पाद की सांद्रता में प्रति इकाई समय परिवर्तन के रूप में मापा जाता है, जिसे mol L⁻¹ s⁻¹ में व्यक्त करते हैं।
2. 02दर-नियम (दर = k[A]ˣ[B]ʸ) प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किया जाना चाहिए; घातांक समीकरणमितीय गुणांकों के बराबर नहीं होते।
3. 03अभिक्रिया की कोटि, दर-नियम में सांद्रता-पदों की घातांकों का योग है; यह शून्य, भिन्नात्मक या पूर्णांक हो सकती है।
4. 04प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्ध-आयु t½ = 0.693/k होती है, जो प्रारंभिक सांद्रता पर निर्भर नहीं करती; शून्य-कोटि के लिए t½ = [R]₀/2k।
5. 05आर्रेनिअस समीकरण k = Ae^(−Ea/RT) दर्शाता है कि ताप बढ़ाने या सक्रियण ऊर्जा घटाने से दर-स्थिरांक बढ़ता है।
6. 06उत्प्रेरक कम सक्रियण ऊर्जा वाला वैकल्पिक पथ प्रदान करके अभिक्रिया दर बढ़ाता है, लेकिन साम्य स्थिरांक नहीं बदलता।