अध्याय 9: द्रव्य का परमाणिक आधार

कक्षा 9 विज्ञान एनसीईआरटी पाठ्यपुस्तक का अध्याय 9, "द्रव्य का परमाणिक आधार", द्रव्यमान संरक्षण के नियम, स्थिर अनुपात के नियम, डाल्टन के परमाणु सिद्धांत, सहसंयोजक एवं आयनिक बंध, रासायनिक सूत्रों तथा आणविक एवं सूत्र इकाई द्रव्यमान की गणना को समाहित करता है।

• दो आधारभूत नियम — द्रव्यमान संरक्षण का नियम (लेवॉयज़ियर, 1789) कहता है कि किसी भी अभिक्रिया में द्रव्य न तो उत्पन्न होता है और न ही नष्ट होता है; स्थिर अनुपात का नियम (प्राउस्ट) कहता है कि किसी यौगिक में तत्त्व सदैव एक निश्चित द्रव्यमान अनुपात में संयुक्त होते हैं।
• डाल्टन का परमाणु सिद्धांत — इन नियमों पर आधारित डाल्टन का सिद्धांत कहता है कि परमाणु अविभाज्य होते हैं, एक ही तत्त्व के सभी परमाणु एकसमान होते हैं परंतु विभिन्न तत्त्वों के परमाणु भिन्न होते हैं, और ये सरल पूर्ण-संख्या अनुपात में संयुक्त होकर यौगिक बनाते हैं।
• सहसंयोजक और आयनिक बंध — परमाणु सहसंयोजक बंध में इलेक्ट्रॉन साझा करके अणु बनाते हैं (एकल या द्विबंध, जैसे H₂ या H₂O) अथवा आयनिक बंध में इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित करके धनायन और ऋणायन बनाते हैं जो स्थिर वैद्युत आकर्षण से जुड़े रहते हैं।
• सूत्र और द्रव्यमान — यौगिकों को व्यवस्थित सूत्रों में लिखा जाता है और उनका द्रव्यमान परमाणु द्रव्यमानों के योग से ज्ञात होता है: H₂O जैसे अणुओं का आणविक द्रव्यमान 18 u होता है और Na₂O जैसे आयनिक यौगिकों का सूत्र इकाई द्रव्यमान 62 u होता है।

1. 01द्रव्यमान संरक्षण का नियम: किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है — इसे एंटोइन लेवॉयज़ियर ने 1789 में प्रतिपादित किया।
2. 02स्थिर अनुपात का नियम (प्राउस्ट का नियम): किसी यौगिक में तत्त्व सदैव एक निश्चित द्रव्यमान अनुपात में संयुक्त होते हैं, चाहे उनका स्रोत कोई भी हो — जल में सदैव हाइड्रोजन और ऑक्सीजन 1:8 के अनुपात में होते हैं।
3. 03डाल्टन के परमाणु सिद्धांत की मान्यताएँ: परमाणु अविभाज्य हैं, एक तत्त्व के सभी परमाणु एकसमान हैं, विभिन्न तत्त्वों के परमाणु भिन्न हैं, और ये सरल पूर्ण-संख्या अनुपात में संयुक्त होकर यौगिक बनाते हैं।
4. 04सहसंयोजक बंध परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन साझा करने से बनता है (एकल बंध: एक साझा युगल; द्विबंध: दो साझा युगल); उदाहरण H₂, Cl₂, O₂, HCl और H₂O।
5. 05आयनिक बंध इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण से बनता है, जिसमें धनायन (जैसे Na⁺) और ऋणायन (जैसे Cl⁻) स्थिर वैद्युत आकर्षण से जुड़ते हैं; आयनिक यौगिकों का गलनांक सामान्यतः उच्च होता है और ये जल में घुलने पर विद्युत का संचालन करते हैं।
6. 06आणविक द्रव्यमान किसी अणु के सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग है (जैसे H₂O = 18 u); सूत्र इकाई द्रव्यमान आयनिक यौगिकों पर लागू होता है और सरलतम पूर्ण-संख्या आयन अनुपात के द्रव्यमान को दर्शाता है (जैसे Na₂O = 62 u)।